在工业生产中，合成氨是一项非常重要的化学过程，它为化肥生产提供了基础原料。合成氨的主要反应是哈柏-波施法（Haber-Bosch process），通过这一方法，氮气和氢气在高温高压条件下，在催化剂的作用下发生反应，生成氨。

这个反应的热化学方程式可以表示为：

N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)ΔH = -92 kJ/mol

在这个方程式中，N₂代表氮气，H₂代表氢气，NH₃代表氨。ΔH = -92 kJ/mol 表示该反应是一个放热反应，每生成2摩尔的氨会释放出92千焦耳的热量。

为了提高氨的产量，通常会在高温（约400-500°C）和高压（约200个大气压）的条件下进行反应，并使用铁系催化剂来加速反应速率。尽管反应是放热的，但较高的温度反而有利于反应的进行，这是因为高温可以增加分子的运动速度，从而增加碰撞频率。

此外，由于反应是一个可逆反应，所以在实际操作过程中，需要不断地将生成的氨分离出来，以促使反应向生成氨的方向继续进行。这种工艺虽然复杂，但它极大地提高了氨的产量，满足了农业和其他行业对化肥的需求。

综上所述，合成氨的热化学方程式不仅反映了化学反应的基本原理，还展示了现代工业技术如何优化化学反应条件以达到最大效率。这不仅是化学工程的一个典型案例，也是人类利用科学改善生活的重要体现。