在化学的学习中，物质结构与性质是一个非常重要的模块。它不仅涵盖了原子、分子以及晶体的基本概念，还涉及到元素周期律等基础理论。以下是本章的一些关键知识点总结及配套练习题。

一、原子结构

1. 基本粒子：原子由质子（带正电）、中子（不带电）和电子（带负电）组成。

2. 电子排布规则：遵循泡利不相容原理、能量最低原则和洪特规则。

3. 能级图：了解各能级的能量高低顺序，如1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p等。

二、分子结构

1. 共价键类型：单键、双键、三键；σ键与π键的区别。

2. 分子极性判断：根据电负性差值大小来判定分子是否具有极性。

3. 杂化轨道理论：sp、sp²、sp³杂化及其对应的空间构型。

三、晶体结构

1. 金属晶体：自由电子模型解释导电性和延展性。

2. 离子晶体：通过库仑力结合，硬度高但熔点较高。

3. 分子晶体：范德华力为主要作用力，通常较软且易挥发。

4. 原子晶体：如金刚石，由共价键构成，硬度极大。

四、元素周期表与周期律

1. 周期性变化规律：随着原子序数增加，原子半径、电离能、电子亲和能等呈现周期性波动。

2. 族特性：同一主族元素具有相似的化学性质。

练习题

1. 下列哪种元素的第一电离能最大？A. Na B. Mg C. Al D. Si

2. 水分子的空间构型是什么？A. 直线形 B. 平面三角形 C. V字形 D. 正四面体形

3. 石英属于哪类晶体？A. 原子晶体 B. 分子晶体 C. 离子晶体 D. 金属晶体

以上仅为部分复习要点及题目示例，希望对大家掌握这部分知识有所帮助。实际学习过程中还需结合教材深入理解每个概念背后的科学依据，并多做相关题目以巩固记忆。