【高中化学（原电池教学教案设计(5页)）】一、教学目标

1. 知识与技能目标：

- 理解原电池的基本原理和构成条件。

- 掌握原电池的电极反应、电子流动方向及电流形成过程。

- 能够根据实验现象判断原电池的正负极，并写出相应的电极反应式。

2. 过程与方法目标：

- 通过实验观察和分析，培养学生的科学探究能力。

- 学会利用实验现象解释化学原理，提升逻辑思维能力。

3. 情感态度与价值观目标：

- 激发学生对化学学习的兴趣，增强科学探索精神。

- 培养学生合作学习的意识，提高团队协作能力。

二、教学重点与难点

- 教学重点：

- 原电池的工作原理及电极反应。

- 实验中正负极的判断与电极反应式的书写。

- 教学难点：

- 理解氧化还原反应在原电池中的具体应用。

- 电子流动方向与电流方向的关系。

三、教学准备

1. 实验器材：

- 铜片、锌片、导线、电流表、烧杯、硫酸铜溶液、稀硫酸、盐桥等。

2. 多媒体课件：

- PPT展示原电池结构图、电极反应动画、实验操作步骤等。

3. 教学资料：

- 教材《高中化学必修二》相关章节内容。

- 相关实验视频或图片素材。

四、教学过程设计（5页）

第一页：导入新课

- 情境引入：

展示生活中常见的电池（如手机电池、手电筒电池），引导学生思考“电池是如何工作的？”

- 提问互动：

- 电池为什么能提供电能？

- 电池内部发生了什么化学变化？

- 引出课题：

今天我们来学习一种将化学能转化为电能的装置——原电池。

第二页：原电池的基本概念

- 定义：

原电池是将化学能转化为电能的装置，通常由两个不同金属电极和电解质溶液组成。

- 构成条件：

- 两种活泼性不同的金属作为电极（如锌和铜）。

- 电解质溶液（如硫酸铜、稀硫酸）。

- 导线连接两极，形成闭合回路。

- 工作原理简述：

在原电池中，较活泼的金属发生氧化反应，失去电子；较不活泼的金属发生还原反应，获得电子，从而产生电流。

第三页：实验探究——制作简易原电池

- 实验步骤：

1. 将铜片和锌片分别插入盛有硫酸铜溶液的烧杯中。

2. 用导线连接两极，并接入电流表。

3. 观察电流表指针是否偏转，记录实验现象。

- 实验现象：

- 电流表指针偏转，说明有电流通过。

- 锌片逐渐溶解，铜片表面有红色物质析出。

- 实验结论：

- 锌为负极，发生氧化反应；铜为正极，发生还原反应。

- 原电池可以将化学能转化为电能。

第四页：电极反应与电子流向

- 电极反应式：

- 负极（Zn）：Zn → Zn²⁺ + 2e⁻（氧化反应）

- 正极（Cu）：Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu（还原反应）

- 电子流动方向：

- 从负极（Zn）流出，经导线流向正极（Cu）。

- 电流方向：

- 与电子流动方向相反，从正极流向负极。

- 总结：

原电池中，氧化反应发生在负极，还原反应发生在正极，电子从负极流向正极，形成电流。

第五页：课堂小结与作业布置

- 课堂小结：

- 原电池是由两个金属电极、电解质溶液和导线组成的装置。

- 较活泼的金属作负极，发生氧化反应；较不活泼的金属作正极，发生还原反应。

- 电子从负极流向正极，电流方向相反。

- 作业布置：

1. 完成实验报告，描述实验现象并写出电极反应式。

2. 思考题：如果使用铁和铜做电极，会发生什么现象？写出相应的反应式。

3. 预习下一节“燃料电池”的相关内容。

五、教学反思

本节课通过实验与理论相结合的方式，帮助学生直观理解原电池的工作原理。学生参与度较高，能够积极动手操作并思考问题。但在讲解电子流动方向时，部分学生仍存在混淆，需在后续课程中进一步强化训练。

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备注： 本教案设计适用于高中化学必修二教材中“原电池”相关内容的教学，适合课堂教学与实验结合使用。