【求硝酸物理化学性质】硝酸（HNO₃）是一种常见的强酸，广泛应用于工业、实验室和军事领域。其物理和化学性质决定了其在不同环境中的行为与用途。以下是对硝酸物理和化学性质的总结。
一、物理性质
硝酸是一种无色或略带黄色的液体，具有强烈的刺激性气味。它易挥发，在空气中会因吸收水分而稀释，并释放出氮氧化物气体，使空气呈现棕色。以下是硝酸的主要物理性质：
| 项目 | 数值 |
| 化学式 | HNO₃ |
| 分子量 | 63.01 g/mol |
| 熔点 | -42°C（纯硝酸） |
| 沸点 | 83°C（纯硝酸） |
| 密度 | 1.51 g/cm³（浓硝酸） |
| 溶解性 | 与水混溶 |
| 颜色 | 无色至淡黄色（久置后变黄） |
| 挥发性 | 易挥发，尤其在高温下 |
| 刺激性气味 | 强烈 |
二、化学性质
硝酸是一种强氧化剂，具有很强的腐蚀性和反应活性。其化学性质主要体现在以下几个方面：
1. 酸性
硝酸是一种强酸，能与金属、碱、盐等发生中和反应，生成相应的硝酸盐。例如：
- 与氢氧化钠反应：
$$ \text{HNO}_3 + \text{NaOH} \rightarrow \text{NaNO}_3 + \text{H}_2\text{O} $$
2. 氧化性
硝酸具有强氧化性，尤其是在浓溶液中，能够氧化多种金属、非金属及有机物。例如：
- 与铜反应（浓硝酸）：
$$ \text{Cu} + 4\text{HNO}_3 \rightarrow \text{Cu(NO}_3)_2 + 2\text{NO}_2 + 2\text{H}_2\text{O} $$
- 与碳反应：
$$ \text{C} + 4\text{HNO}_3 \rightarrow \text{CO}_2 + 4\text{NO}_2 + 2\text{H}_2\text{O} $$
3. 分解性
硝酸在光照或受热条件下会发生分解，产生二氧化氮、氧气和水：
$$ 4\text{HNO}_3 \rightarrow 4\text{NO}_2 + \text{O}_2 + 2\text{H}_2\text{O} $$
4. 与有机物的反应
硝酸可与许多有机物发生硝化反应，如苯的硝化制备硝基苯：
$$ \text{C}_6\text{H}_6 + \text{HNO}_3 \xrightarrow{\text{H}_2\text{SO}_4} \text{C}_6\text{H}_5\text{NO}_2 + \text{H}_2\text{O} $$
5. 与其他物质的反应
硝酸可以与卤素、硫等非金属发生反应，也可与某些金属如铁、铝在常温下形成钝化层，从而减缓反应。
三、总结
硝酸作为一种重要的强酸，因其强酸性和强氧化性，在工业生产、实验室研究以及军事应用中具有广泛的用途。了解其物理和化学性质有助于更好地掌握其使用方法和安全防护措施。在实际操作中，应特别注意其腐蚀性和毒性，避免直接接触和吸入其蒸气。
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