【道尔顿分压定律是怎样定义的】道尔顿分压定律是气体物理中的一个重要原理，由英国科学家约翰·道尔顿（John Dalton）在19世纪初提出。该定律描述了混合气体中各组分气体的压强与其在混合气体中所占比例之间的关系。
简单来说，道尔顿分压定律指出：在一定温度下，混合气体的总压强等于其中每种气体单独存在时所产生的压强之和。也就是说，每一种气体在混合气体中都独立地占据整个容器，并产生一定的压强，而这些压强的总和就是混合气体的总压强。
道尔顿分压定律是描述理想气体混合物中各组分气体压强关系的基本定律。其核心思想是：混合气体的总压强等于各组分气体分压的总和。这一原理广泛应用于化学、工程、气象学等领域，尤其是在研究气体混合物的行为时具有重要意义。
表格形式展示：
| 项目 | 内容 |
| 定律名称 | 道尔顿分压定律 |
| 提出者 | 约翰·道尔顿（John Dalton） |
| 提出时间 | 19世纪初 |
| 核心内容 | 混合气体的总压强等于各组分气体分压之和 |
| 数学表达式 | $ P_{\text{总}} = P_1 + P_2 + P_3 + \dots $ |
| 适用条件 | 理想气体、温度恒定、气体间不发生化学反应 |
| 应用领域 | 化学、工程、气象学、呼吸生理学等 |
| 分压定义 | 某种气体在混合气体中单独存在时所产生的压强 |
通过以上总结与表格，可以清晰地理解道尔顿分压定律的基本概念、公式及其实际应用价值。这一原理为研究气体行为提供了重要的理论基础。
